Чим менший радіус, тим вища енергія іонізації. Це тому, що електрони утримуються ближче до протонів, які мають протилежні заряди і тому тримаються за них, в атомі з малим радіусом.9 квітня 2014 р

Загалом, чим далі електрон від ядра, тим легше йому вигнати. Іншими словами, енергія іонізації є функцією радіуса атома; чим більший радіус, тим менша кількість енергії потрібна для видалення електрона з зовнішньої орбіталі..

Катіон має менший радіус, ніж його нейтральний атом оскільки він втрачає валентні електрони. «Нова» валентна оболонка утримується ближче до ядра, що призводить до меншого радіуса для катіона. Аніон має більший радіус, ніж нейтральний атом, оскільки він отримує валентні електрони.

Якщо атом отримує або втрачає електрон, він стає іоном і отримує заряд. Атоми, які отримують електрони, стають аніонами (негативно зарядженими іонами) і збільшують свій іонний радіус. Атоми, які втрачають електрони, стають катіонами (позитивно зарядженими іонами) і зменшують свій іонний радіус.

Загальна залежність між енергією іонізації (IE) і розміром атома така обернено пропорційні один одному. Отже, коли розмір атома збільшується, IE зменшується.

Що стосується періодичної таблиці, енергія іонізації зростає зліва направо протягом періоду (зменшується атомний радіус). Енергія іонізації зменшується, рухаючись вниз по групі (збільшення радіуса атома).