$ HN{O_3} $ відома як азотна кислота і є сильною протонною кислотою, яка вивільняє один моль протонів (іонів водню) на моль дисоційованого $ HN{O_3} $. Крім того, що він здатний вивільняти протони в розчині, реакції, що проводяться за допомогою $ HN{O_3} $, можна використовувати для класифікації його як кислоти.

Технічно іон водню сам по собі можна вважати кислотою. Це тому, що кислоти вивільняють іони водню при додаванні в розчин. Це робить іон водню основою кислотності в хімії.

Найсильнішою кислотою є гідроній-іон H3O+ які можуть існувати у водному розчині, тому що сильніші кислоти дисоціюють, передаючи протон воді.

NH3 (аміак) може бути як слабкою кислотою, так і слабкою основою. Визначення говорять, що ні слабка кислота, ні слабка основа не дисоціюють у воді повністю. Стандартний NH3 з основним pH, приймає протон і частково дисоціює у воді.

H⁺, іон водню, є кислотою, а не основою. Це може здатися нелогічним, оскільки він має лише протон, але кислотність визначається здатністю молекули чи іона віддавати протон. Оскільки H⁺ вже складається виключно з протона, він не може віддати ще один протон і, отже, не може діяти як основа.

7 Концентрація іонів водню (pH) Рівень pH 7 є нейтральним. Зниження рН нижче 7 свідчить про підвищення кислотності (іони водню), тоді як підвищення рН вище 7 свідчить про збільшення лужності (іони гідроксилу).