Ступінь окислення іона дорівнює заряду іона. Приклади: N a + має ступінь окислення + 1, а S 2 – має ступінь окислення − 2. Сума ступенів окиснення нейтральної сполуки дорівнює нулю. Сума ступенів окислення в багатоатомному іоні дорівнює заряду іона.

Якщо атом віддає (втрачає) електрон, то кажуть, що він має число окислення дорівнює одиниці (n.o. = +I); якщо він дає два, н.о. = +II і т.д. І навпаки, якщо атом приймає (приймає) електрон, його число окислення стає мінус одиницею (n.o. = –I); якщо він приймає два, н.о. = −II тощо.

Ступінь окислення кожного елемента в бінарній іонній сполукі дорівнює дорівнює заряду цього елемента . Заряд можна знайти, подивившись на періодичну таблицю, і залежить від групи, до якої входить елемент: Елементи групи 1: заряд +1. 2 група елементів: заряд +2.

Окислення: A → A + + e − ; речовина втрачає електрон. Скорочення: B + e − → B ​​​​− ; електрон акцептується речовиною.

Ступінь окислення кисню зазвичай становить – II, за винятком: у випадку пероксидів, де його ступінь окислення – Я, як у H2O2 (зі структурною формулою H – O – O – H) або N…

Маючи вісім валентних електронів, атом азоту N NH3 має (за звичаєм) три більше, ніж нейтральний атом. Отже, його ступінь окислення становить 5-8 = (-III).

Нітрат-іон — це багатоатомний іон з хімічною формулою NO3−, у центрі якого атом азоту має найвищий ступінь окиснення: +5 (або V). Це аніон (негативно заряджений іон), що несе один негативний електричний заряд (одновалентний аніон). Плановий вигляд структури нітрат-іона.