Вагові або гравіметричні закони Закон збереження маси, викладений Лавуазьє в 1789 році, є одним з основних законів у всіх природничих науках.. Цей закон припускає збереження тотожності хімічних елементів, що є істотним при збалансуванні хімічних рівнянь.

Закони ваги або хімічних сполучень є тими, що керувати співвідношенням маси та об’єму з утворенням сполук. Для визначення цих пропорцій проводять так звані стехіометричні розрахунки.

Ці закони: закон збереження маси, закон постійних або певних пропорцій і закон кратних пропорцій. Встановлення цих три закони відіграли фундаментальну роль у розвитку атомно-молекулярного вчення про речовину.

Закони ваги Вони є фундаментальними для розуміння хімічних реакцій. Ці закони ваги, такі як закон збереження маси Лавуазьє та закон певних пропорцій Пруста, керують поведінкою речовини в хімічних реакціях, забезпечуючи надійну основу для стехіометрії.

Що таке закони ваги? Вони є закони, які керують поведінкою речовини в хімічних реакціях і вони допомагають нам зрозуміти все, що стосується маси атомів і молекул, які беруть участь у реакціях.

Це закон стверджує, що коли два елементи поєднуються, утворюючи різні сполуки, вони поєднуються із зазначеною фіксованою кількістю, щоб дати сполуки як продукт, вони знаходяться у відношенні простих цілих чисел. Це був останній з закони ваги у застосуванні.