Крім того, у міру переходу вниз по заданому стовпцю періодичної таблиці, збільшується нуклеофільність оскільки електрони не так щільно прилягають до ядра (електронегативність зменшується).

У групі в періодичній таблиці, збільшення поляризації нуклеофіла, коли ви йдете вниз по групі, підвищує здатність утворювати новий зв’язок C-X і підвищує нуклеофільність, тому I- > Br- > Cl- > F-.

Усередині групи порядок нуклеофільності такий протилежний порядку основності. Цей порядок нуклеофільності пов’язаний із поляризувальністю нуклеофіла. Порядок I− > Br− > Cl− ми багато разів зустрічаємо під час вивчення механізмів реакції. Ще один важливий зв’язок RS− > RO−.

Це вказує на те атоми в правій частині таблиці Менделєєва рідше віддають свої електрони для утворення зв’язків з іншими атомами. Тому нуклеофільність зменшується зліва направо в періодичній системі.

(iii) Для певної групи періодичної таблиці — нуклеофільність збільшується зверху вниз (тобто зі збільшенням розміру), хоча існує залежність від розчинника через водневі зв’язки.

З цих аналізів випливає чітка картина: нуклеофільність визначається електронодонорною здатністю нуклеофіла (тобто енергією та формою атомної орбіталі X−np), а Здатність відщеплювати групу безпосередньо залежить від міцності зв’язку вуглець–відривна група (C–Y)..

Підвищується нуклеофільність оскільки щільність негативного заряду збільшується. Аніон завжди є кращим нуклеофілом, ніж нейтральна молекула, тому спряжена основа завжди є кращим нуклеофілом. Сильно електронегативний атом є поганим нуклеофілом, оскільки він не бажає ділитися своїми електронами.