Природу оксиду можна визначити за розчинення даного оксиду у воді. Кислотні оксиди дають кислоти при розчиненні у воді, отже, водний розчин такого типу оксидів має pH менше 7. Зазвичай оксиди неметалів вважаються кислими. наприклад CO₂, SO2 тощо. 23 грудня 2017 р

Загальні правила. загалом, електропозитивний характер центрального атома оксиду визначатиме, чи буде оксид кислотним чи основним. Чим більш електропозитивний центральний атом, тим основний оксид. Чим електронегативніший центральний атом, тим кисліший оксид.

Загальна вказівка, щоб визначити, чи є оксид кислотним, основним чи амфотерним, полягає в тому використовувати періодичну систему. Як правило, такі метали, як Ba, утворюють основні оксиди (BaO), а неметали, такі як S, утворюють кислотні оксиди (SO3).

1) Приклади кислотного оксиду включають SO2, CO2, SO3, Cl2O7, P2O5 і N2O5. Це також може бути оксид металів з високим ступенем окислення, таких як CrO3, Mn2O7 і V2O5. Діоксид сірки реагує з водою і дає сірчану кислоту.

Основною природою оксидів є прямо пропорційна металевому характеру його центрального атома тоді як кислотна природа прямо пропорційна неметалевій природі.

Неметалічний характер зростає, коли ми рухаємося зліва направо в періодичній таблиці, тому кислотна природа їхніх оксидів також зростатиме. Кислий характер також залежить від ступеня окислення. Отже, чим більший ступінь окислення, тим більший буде кислотний характер. Тому Cl2O7 є найбільш кислотним оксидом.

Рівень pH кислоти нижче 7, а основи вище 7. Все, що має pH 7, класифікується як нейтральне. Шкала рН — це логарифмічна шкала, за якою речовина з рН 1 у 10 разів кислотніша за рН 2. Кислоти вивільняють Н+ (іони водню), а основи — ОН- (іони гідроксиду) у розчині.